某澄清透明的淺黃色溶液中Fe³⁺，可能含有下列八種離子：H^＋、NH₄^＋、Ba²^＋、Al³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－、

I^－，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括K^＋和OH^－）有（）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

解析:

本題是離子共存的又一變型題。 “澄清透明的淺黃色溶液中”有Fe³⁺，溶液中一定沒有I^－，會發生氧化還原反應。由于Fe³⁺存在于強酸溶液中，所以溶液中就不能存在HCO₃^－；但溶液中也必須有陰離子存在，只能是SO₄²^－，就不能存在Ba²⁺，所以溶液中最多存在離子為H^＋、NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－4種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學式是

NH₃

，沉淀A的化學式是

Fe（OH）₃

；
（2）待測液中一定存在

NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；

；一定不存在

Ba²⁺、HCO₃^-

；
（3）寫出溶液C與過量氨水主要發生的反應的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改寫成氧化物的形式為

2MgO?3SiO₂?nH₂O

，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是：

2MgO?3SiO₂?nH₂O+4H⁺=2Mg²⁺+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是              ，沉淀A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。