Question

如圖，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）寫出G→H的化學方程式為

 

；此反應在工業上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發此反應的操作是

 

；
（2）化合物Ⅰ的電子式為

 

，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為

 

；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是

 

．
（5）在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E₁₇C₁₂，該材料吸氫的反應方程式為E₁₇C₁₂+17H₂═17EH₂+12C
①熔煉制備貯氫材料E₁₇C₁₂時通入氬氣的目的是

 

．
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氫后，將得到的產物與足量的鹽酸完全反應．釋放出H₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物
①G是一種紅棕色粉末，應為Fe₂O₃，C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，應為Al，則B為Fe，H為Al₂O₃，A為O₂；
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①G是一種紅棕色粉末，應為Fe₂O₃，C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，應為Al，則B為Fe，H為Al₂O₃，A為O₂；
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．
（1）G→H的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G為Fe₂O₃、C為Al混合物后，在混合物上面加少量氯酸鉀，中間插一根打磨過的鎂條，點燃鎂條引發鋁熱反應；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；在混合物上面加少量氯酸鉀，中間插一根打磨過的鎂條，點燃鎂條；
（2）化合物I為CO₂，碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成共價化合物，電子式為：；
故答案為：；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，發生的反應有Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
故答案為：劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳；
（5）在氬氣的保護下，防止鎂和鋁被氧氣氧化，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E₁₇C₁₂，Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，根據方程式知，1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后生成17molMgH₂和12molAl，根據原子守恒知與酸反應后吸收的氫氣完全被放出，吸收的氫氣的物質的量是17mol，鎂與鹽酸完全反應放出n（H₂）=n（Mg）=17mol，12mol鋁與足量鹽酸反應放出的n（H₂）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H₂）=17mol+17mol+18mol=52mol；
故答案為：隔絕空氣，防止鎂和鋁被氧氣氧化；52mol．

點評：本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．