Question

常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關敘述正確的是

1. A.
   c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1
2. B.
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
3. C.
   向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)
4. D.
   混合溶液加水稀釋，c(OH^— )減小

Answer 1

C
A:物料守恒：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.1 mol·L^-1 （設溶液體積可以相加）
B：溶液呈酸性，c(OH^-)<c(H⁺) 排除
C：pH=7，則c(OH^-)＞c(H⁺)，再由電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺) =c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可推知c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)，正確
D：加水稀釋則酸性減弱，c(H⁺)減小，c(OH^-)增大
答案為C