Question

2．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 室溫下，32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
• B． 在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數為0.5N_A
• C． 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A
• D． 18 g NH₄⁺中所含的電子數為11N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{m}{M}$結合氧氣、臭氧結構組成解答；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
C．溶液體積未知；
D．依據n=$\frac{m}{M}$結合1個銨根離子含有10個電子解答．

解答 解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，所以32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數為：$\frac{32g}{16g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A正確；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計算氮氣的物質的量，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子數目，故C錯誤；
D．18 g NH₄⁺物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含的電子數為10N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．