【題目】狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述：“以士擊(即磚坯)壘作兩個方頭爐，一爐中著銅盤，使定，即密泥之，一爐中以炭燒石膽(CuSO4·5H2O)使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷……”。狐剛子所取“精華”為
A. H2O B. SO2 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是( )
A. 聚氯乙烯可用于制食品袋 B. 液NH3可用作制冷劑
C. SiO2可用于制造光導纖維 D. 漂白粉可用于殺菌消毒
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【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是（ ）
化學式 | 電離常數(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A. 等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
B. 等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
C. 將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
D. 將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
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【題目】下列因果關系對應不正確的是（ ）
A. 油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色
B. 天然油脂都是混合物，所以沒有固定的沸點、熔點
C. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，所以能夠發生水解反應
D. 油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可以與H2發生加成反應
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
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【題目】下列說法正確的是
A、NaOH的摩爾質量是40g B、1摩爾H2SO4質量為98g
C、阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1 D、1mol任何純凈物都含有相同的原子數
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【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（ ）
A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認
C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、I—、Fe3+ B. Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OH—
C. NH4＋、H＋、NO3—、HCO3— D. K+ 、Al3+、SO42— 、NH4+
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
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