有體積相同的兩份營養液，其配方如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol[ | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
兩份營養液中各離子濃度
A．完全不同 B．完全相同 C．僅c(K+)相同 D．僅c(Cl－)相同
科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 裝置 | 原理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環己醇中的環己烯 | ④ | 環己醇的沸點(161 ℃)與環己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是( )
A．1 mol O2作為氧化劑失去的電子數為4NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數大于NA
C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
請按要求完成下列各題：
（1）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是__________
（2）將2.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 
100 mL的MgCl2溶液中，完全反應后，所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為__________(假定反應后溶液體積不變)；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣的體積比為____________。
(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為__________。
（4）青銅是人類
歷史上的一項偉大發明。工業冶煉銅的原理主要是：
(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O2
2Cu2O+2SO2↑
(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2↑
①用“單線橋法”表示出上述反應(Ⅰ)中電子轉移的方向和數目。
2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2↑
②該反應(Ⅰ)中的還原產物是____________；反應(Ⅱ)中被氧化的物質是____________。
③若反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)均轉移的電子數為1.806×1024，則在標準狀況下產生的二氧化硫的體積為_____________ L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
若以NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．足量Na2O2和11.2 L CO2反應，轉移電子數目為0.5NA
B．常溫常壓下，16 g甲烷
(CH4)所含電子數為NA
C．5.6 g鐵與7.1 g氯氣充分反應，轉移電子數為0.3NA
D．常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是
A．濃硫酸的體積增大 B．澄清的石灰水變渾濁
C．氫氧化鈉的表面發生潮解 D．鋁的表面生成致密的薄膜
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
現有常溫下c(H+)＝0.01mol/L的鹽酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據變大的是___________。
A．c(H+) 
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）已知25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數K1 | 1.8×10－5 | 4.3×10－7 | 3.0×10－8 |
K2 | 5.6×10－11 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是______________。
A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－
請寫出在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式：________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．自發進行的反應一定是放熱反應 B．非自發進行的反應一定是吸熱反應
C．自發進行的反應一定能發生 D．有些吸熱反應也能自發進行
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( )
A.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
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