Question

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由Ksp計算可知，Ag+濃度大小順序應為Ag2CrO4＞AgCl，故A錯；
B、Ag+濃度大小順序應為Ag2CrO4＞AgCl，故B錯；
C、飽和溶液中：對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的濃度為 ，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正確；
D、化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，Ag+濃度大小順序應為AgCl＞AgI，故D錯．
故選C．
根據對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知
Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12 ， x3=4.0×10﹣12 ， 即x═ ，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以Ag2CrO4＞AgCl，
故順序為：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．