Question

3．在濃鹽酸中，H₃AsO₃與 SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M．（M中元素化合價在反應前后未變）下列說法正確的是（　　）

• A． 在反應中Sn元素被還原，As元素被氧化
• B． 氧化劑是SnCl₂，氧化產物為SnCl₆^2-
• C． 生成物M為OH^-
• D． 每生成7.5gAs，還原劑失去0.3mol電子

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應中Sn元素從+2價上升至+4價，As元素從+3價下降到0價，以此來解答．

解答 解：A．反應中Sn元素從+2價上升至+4價，被氧化，As元素從+3價下降到0價，被還原，故A錯誤；
B．SnCl₂中Sn的化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，SnCl₂是還原劑，SnCl₆^2-是氧化產物，故B錯誤；
C．根據電荷守恒和原子守恒可知，M應該是水，故C錯誤；
D．每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為$\frac{7.5g}{75g/mol}$×3=0.3 mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應用，題目難度中等．