【題目】下列物質中，摩爾質量最大的是
A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4
C.54 g AlD.10 mL H2O
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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判斷加入稀硫酸的量已經足量的標準是_______________________________________。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是調節溶液的酸堿度和_____________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合上圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):
步驟①除雜質:__________________________________________________________________；
步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。
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【題目】關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液中陰離子的物質的量為0.1 mol
B.加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應方向移動
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 
2﹣）=2：1
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【題目】廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:
(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。
(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。
(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。
(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第IV步多步操作可按以下步驟進行:
操作l:加入NH4HCO3溶液調節溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；
操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；
操作3:檢測濾液；
操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5:低溫烘干。
①操作1發生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____(填化學式)。
②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。
③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上
B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上
C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上
D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上
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【題目】大約占細胞鮮重總量97%的元素主要是
A.C、H、O、N、P、SB. C、H、O、N、P、K
C.C、H、O、N、Cu、MgD.N、P、S、K、Ca、Mg
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大
C. 0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
D. 使用催化劑，平衡常數不變
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