Question

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后所得溶液為1L，反應的化學方程式為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對反應后的溶液，下列說法正確的是[已知：K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5]（　　）

• A． n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol
• B． 若加入少量CH₃COONa固體，溶液的堿性會減弱
• C． 若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
• D． 此時溶液的pH大于0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液

Answer 1

分析 反應后溶液中存在NO₂^-，由K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5可知，HNO₂酸性比CH₃COOH強，反應后的溶液pH小于等濃度的CH₃COONa，通入HCl可生成HNO₂，因HNO₂為弱酸，則溶液pH大于2，以此解答該題．

解答 解：A．根據反應：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，對反應后的溶液存在電荷守恒：n（NO₃^-）+n（NO₂^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，2n（NO₃^-）=n（Na⁺）=0.2mol，則n（NO₂^-）+n（OH^-）^--n（H⁺）=n（Na⁺）-n（NO₃^-）=0.1 mol，故A正確；
B．若加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故B錯誤；
C．根據反應：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發生反應生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故C正確；
D．Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查鹽類的水解以及弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目涉及鹽的水解原理應用以及溶液中離子濃度之間的關系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．