(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
⑴步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
| A．燒杯 | B．坩堝 | C．表面皿 | D．泥三角 E、酒精燈 F、干燥器 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。
①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉變為多碘離子（I3－）。
④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變為黑紅色。
⑤洗脫：分兩步進行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變為棕紅色直至出現棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式： ，
及I2 +I－
I3－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成 。
（2）第④步發生的離子反應為： 。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發生的離子反應為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
；第二步洗脫發生的離子反應為： 。
（4）步驟⑦發生反應的離子方程式為 。
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