Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、若溫度T℃時水的離子積常數為K_W，在該溫度下的中性溶液中c（H⁺）=

  KW

  mol?L^-1
• B、25℃時HCl溶液中的c（H⁺） 一定大于25℃時NH₄Cl溶液中的C（H⁺）
• C、1mol?L^-1CH₃COOH溶液和1mol?L^-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c（K⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞c（SO

  2- 3

  ）＞

Answer 1

分析：A、依據一定溫度下水的離子積是常數分析判斷；
B、氯化氫和氯化銨的濃度不同，溶液中氫離子濃度不同；
C、醋酸和氫氧化鈉等物質的量混合生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解減��；
D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中電離大于水解，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；

解答：解：A、若溫度T℃時水的離子積常數為K_W，在該溫度下的中性溶液中Kw=c（H⁺）×c（OH^-），中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，故A正確；
B、氯化氫和氯化銨的濃度不同溶液中氫離子濃度不同，可以大于也可以小于，故B錯誤；
C、醋酸和氫氧化鉀等物質的量混合生成醋酸鉀溶液，醋酸根離子水解減小，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中電離大于水解，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離，鹽類水解分析判斷，溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等．