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某元素在化學反應中由化合態變為游離態,則該元素(  )
A、一定被氧化了
B、一定被還原了
C、既可能被氧化也可能被還原
D、既不可能被氧化,也不可能被還原
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:某元素在化學反應中由游離態變為化合態,元素的化合價可能升高,也可能降低.
解答: 解:A.可能被還原,如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A錯誤;
B.可能被氧化,如Cl2+S2-=2Cl-+S,故B錯誤;
C.某元素在化學反應中由游離態變為化合態,如發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,則被還原,如發生Cl2+S2-=2Cl-+S,則被氧化,故C正確;
D.由選項C的分析可知,元素的化合價一定變化,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應,題目難度不大,本題注意結合中學化學所學到的知識,能舉出一些實例即可解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以下對實驗操作的說法正確的是(  )
A、配制FeCl3溶液時,應將FeCl3溶解在適量的鹽酸中
B、進行焰色反應時,所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用CCl4萃取碘水中的I2時,有機層從分液漏斗的下端放出
D、酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2遍,再加入待測液

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科目:高中化學 來源: 題型:

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸,可用作火箭推進劑.目前制備高氯酸銨的流程如下:

(1)寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式:
 

將HClO3加入到電解槽中,電解產生H2和O3,產生H2的電極名稱為
 
,寫出產生O3的電極反應式:
 
.O3與ClO3-反應生成ClO4-,O3與ClO3-反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

(2)已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色).將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片,并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上.一段時間后發現凝膠的某些區域(如圖Ⅱ所示)發生了變化,則下列說法正確的是
 


a.甲區呈現紅色  b.乙區呈現藍色
c.丙區產生Cu2+  d.丁區產生Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則溶液中c(H+)為(mol/L)(  )
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、二氧化碳溶于水可以導電,所以二氧化碳是電解質
B、液態氯化氫不能導電,所以氯化氫是非電解質
C、Na2O2與水反應能生成堿,所以它是堿性氧化物
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程,一個還原反應過程的離子方程式為:NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O.下列四種物質:KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO43中的一種物質甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應過程發生.
(1)發生氧化反應的物質是
 

(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式
 

(3)反應生成0.3mol H2O,則轉移電子的數目為
 

(4)若反應后,氧化產物的化合價升高,而其他物質保持不變,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.該反應的氧化劑是
 
,還原劑是
 
,氧化產物是
 
,還原產物是
 
,當2個硫原子參加反應時,該反應轉移的電子總數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應,溶液變藍色并有紫紅色固體產生.向質量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸,恰好完全反應,收集到標準狀況下2240mL的NO氣體.
(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式
 

(2)若mg上述混合物用足量CO還原,最后得到固體的質量為
 

(3)若mg上述混合物中含單質Cu的物質的量為0.1mol,則與mg該混合物反應消耗物質的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(  )
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數為2NA
B、10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的個數為0.1NA
C、標準狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數為0.3 NA
D、1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數2NA

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