【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 
2HI (g)達到平衡的標志是
A. H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI
D. 混合氣體的顏色不再發生變化
【答案】D
【解析】
A．反應H2(g) + I2(g)
2HI (g)是一個反應前后氣體體積相等的反應。當H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2時反應可能達到平衡，也可能未達到平衡，故不能作為判斷平衡的標志。故A錯誤；
B．容器的容積不變，無論是否反應混合氣體的質量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態的標志。故B錯誤；
C．在任何時刻，單位時間每生成n mol H2，必同時消耗2n mol HI，這是反應逆向進行時二者計量系數的關系，不能作為判斷平衡狀態的標志。故C錯誤；
D．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當混合氣體的顏色不再發生變化，說明c（I2）不變,反應達到平衡狀態。故D正確。
本題選D。
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L
C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.d點溶液通過蒸發可以變到c點
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A.
的溶液中：
、
、
、
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：
、
、
、
C.
的溶液中：、
、、
D.
的溶液中：
、
、、
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生 O2，在堿性溶液中較穩定。
Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。
（1）A 為氯氣的實驗室發生裝置。A 中反應方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為______。工業制氯氣的反應方程式為______。
（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。
（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發生其他反應，請用離子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質
（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。
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【題目】如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（ ）
A.在碳電極上所發生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色
C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小
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【題目】常溫下，現有氨水和鹽酸兩溶液。回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________。(增大、減小、不變)
（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數______________。（增大、減小或不變）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示
序號 | 0.100mol/L HCl溶液體積/mL | 待測NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
該滴定可以使用的指示劑是__________；達到滴定終點時的現象是____________________。
待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數字）
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【題目】在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發生下列反應：3H2+N2
2NH3△H＜0。
（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。
（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。
（3）當達到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應速率將_______。
（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。
（6）當達到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。
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【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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