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【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:

(1)寫出A中官能團的電子式。_____________

(2)寫出反應類型:B→C___________反應,C→D__________反應。

(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式:_________________________(任寫出3)

①能水解;②能發生銀鏡反應;③六元環結構,且環上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_______________________

(6)利用學過的知識,寫出由甲苯()為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________

【答案】 加成 氧化 O2Cu/(或者CuO) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

【解析】

(1)A的結構式為:其中的官能團是羥基,電子式為:

(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D

(3) A→B反應中羥基變成酮基,是氧化反應;

(4) C的分子式為C9H16O2,能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構,含有醛基并且有六元環結構,且環上只有一個碳原子連有取代基;

(5)ECH3CH2CH2BrCH3CHONaCH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成HBr

(6) 由甲苯()為原料制備可以先將通過取代反應轉化成通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOHCH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物

(1)A的結構式為:其中的官能團是羥基,電子式為:

(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D

(3) A→B反應中羥基變成酮基,是氧化反應,反應條件是:O2Cu/(或者CuO)

(4) C的分子式為C9H16O2,能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構,含有醛基并且有六元環結構,且環上只有一個碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構體有四種,寫出三種即可;

(5)ECH3CH2CH2BrCH3CHONaCH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成HBr,故F的結構式為

(6) 由甲苯()為原料制備可以先將通過取代反應轉化成通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOHCH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物,合成路線為: CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )

A.K1閉合,K2打開,鐵棒上發生的反應為2Cl2e== Cl2

B.K1閉合,K2打開,石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開,K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開,K2閉合,電路中通過0.002 mol電子時,兩極共產生0.001 mol氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發生下列反應:I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時,n(H2)a moln(I2)b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(增大”“減小不變”)

編號

改變的條件

反應速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴大到原來的2

______

(5)

保持容積不變,通入b mol Ne

______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學設計并進行了如下實驗,以探究乙炔與溴的加成反應:先取一定量工業用電石與水反應,將生成的氣體通入足量的溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色的溶液里有少許黃色渾濁,推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應。請你回答下列問題:

1)寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式:___________________________

2)乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應,其理由是________________

A.使溴水褪色的物質,就是乙炔

B.使溴水褪色的反應就是加成反應

C.使溴水褪色的物質,未必是乙炔

D.使溴水褪色的反應未必是加成反應

3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去,它與溴水反應的化學方程式是________________________________________________________

4)請你選用下列三個裝置(見下圖)(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥品。

____________

5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下:

已知:

i. (R代表烴基)

ii. 有機物結構可用鍵線式表示,如(CH3O)3CH的鍵線式為

(1)A中含有苯環,兩個取代基處于鄰位,A中含有的官能團名稱是 _______。血液中A的濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。ANaHCO3反應的化學方程式是_______

(2)B生成C的過程中,B發生了_____(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)D生成E的化學方程式是________

(4)寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構體的結構簡式________

①分子中含有硝基且直接連在苯環上

②核磁共振氫譜圖顯示苯環上有兩種化學環境相同的氫原子

③不能與FeCl3溶液發生顯色反應

(5)F的核磁共振氫譜圖中有三組峰,峰面積之比為2:1:1F生成G的化學方程式是_____

(6)H生成J的化學方程式是_______

(7)已知E+K→L+CH3OHK的結構簡式是________

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【題目】室溫下,用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.P點到N點,溶液中水的電離程度逐漸增大

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②=③

D. 與途徑相比,途徑更好地體現了綠色化學思想

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實驗步驟:

步驟Ⅰ如圖連接裝置,檢查裝置氣密性,裝入試劑;

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞,并點燃酒精噴燈;

步驟Ⅲ足夠長時間后,D中產生氣泡速率變快時,停止加熱,繼續向燒瓶中滴水一段時間

步驟Ⅳ實驗結束后,將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

……

請回答:

1)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間,其目的為___

2)在CD裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___

3)步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___

4)取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質量為4.66g。則FexSy的化學式為___

5)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理:__(”),原因為__

6)反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。現用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑:0.1000mol·L1 KMnO4酸性溶液;0.1000mol·L1 H2O2溶液;0.1000mol·L1KI淀粉溶液;0.1000mol·L1BaCl2溶液;0.1000mol·L1HCl溶液。

①所選試劑應裝在___(酸式堿式”)滴定管中。

②所利用的反應原理為___(用離子方程式表示)

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【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3NaHCO3NaCl中的一種或幾種,取10g樣品,加入一定量的稀鹽酸產生氣體4.4g,下列分析正確的是(

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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