Question

8．某次發射衛星火箭用N₂H₄（肼）作燃料，NO₂作助燃劑，反應生成生成N₂、液態H₂O．資料顯示：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H₁=+67.2kJ/mol①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N₂H₄時所放出的熱量為567.6KJ．

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需要的熱化學方程式，然后根據熱化學方程式進行計算．

解答 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol      ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol  ②
由蓋斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-567.6KJ/mol，所以火箭燃燒1molN₂H₄時所放出的熱量為567.6KJ/mol×1mol=567.6KJ；
故答案為：567.6KJ．

點評 本題考查了化學反應中的熱量計算，涉及蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．