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下列水解方程式正確的是（　　）
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應的實質是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．
解答： 解：A、碳酸根離子水解是分步進行的，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B、水解是非常微弱的，水解方程式應該用“?”，故B錯誤；
C、水解是非常微弱的，水解方程式應該用“?”，且不能使用沉淀符號，故C錯誤；
D、水解是非常微弱的，水解方程式應該用“?”，故D錯誤．
故無答案．
點評：本題考查學生對水解反應原理的理解，難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區分水解和電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有下列兩組單質：I．F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）試將每組單質從不同角度進行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質，使它跟其他單質屬于不同類．將挑出的單質（寫化學符號）和挑選依據（寫編號）列在下面相應的表格內．挑選依據僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D．其組成元素不屬于主族元素．
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質
挑選依據
（2）Ⅱ組中有一種物質的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．
（3）I、Ⅱ兩組物質可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示下列敘述正確的是（　　）
A、M的相對分子質量是178
B、1mol M最多能與2mol Br2發生反應
C、M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　　）
A、100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D、若1mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量是（　　）
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是（　　）
①選用適當的催化劑　②提高裝置溫度　③降低裝置的壓強　④裝置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　　）
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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同步練習冊答案
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