Question

如圖方格中的符號表示一種反應物或生成物（反應時加入或生成的水以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）．已知F是一種常見金屬．

（1）物質A是

NaOH

，G是

HCl

，J是

Fe（OH）₃

．
（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時，陽極產物是

氯氣

（寫物質名稱），檢驗該電極產物的實驗方法是

用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍，則證明是氯氣

．
（3）反應①的化學方程式

2NaCl+2H₂0

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，反應②的化學方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之間存在的反應是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由圖示：B能與另兩種生成物反應，所以B為Cl₂；又B與A反應產物有兩種所以C一定為H₂，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl₂→I，F+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F為變價金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl₂和FeCl₃，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成沉淀J，則J為Fe（OH）₃以此解答該題．

解答：解：飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之間存在的反應是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由圖示：B能與另兩種生成物反應，所以B為Cl₂；又B與A反應產物有兩種所以C一定為H₂，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl₂→I，F+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F為變價金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl₂和FeCl₃，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成沉淀J，則J為Fe（OH）₃，
（1）通過以上分析知，A、G、J分別是NaOH、HCl、Fe（OH）₃，
故答案為：NaOH；HCl；Fe（OH）₃；
（2）用石墨棒電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能和碘離子發生置換反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，
故答案為：氯氣；用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍，則證明是氯氣；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應方程式為：2NaCl+2H₂0

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂0

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl₂、H₂，根據三者之間存在的反應結合物質的性質解答．