設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 2.3gNa完全與O2反應，失去的電子數為0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數為0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO3中氧原子數為3NA
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（文）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖。
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結構示意圖__________________。
（2）原子半徑：Y____Z（填“＞”、“＜”）。
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為_________。
（5）畫出W的氫化物的電子式____________。
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科目：高中化學 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學質量評估測試化學試卷 題型：選擇題
可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
C. a點時，CO2的轉化率相等
D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目：高中化學 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學質量評估測試化學試卷 題型：選擇題
下列變化過程需要加入氧化劑才能實現的是
A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）含
個分子的CO中，
。
（2）
的
= 。
（3）
在標準狀況下的
。
（4）5L
溶液中所含的
。
（5）
某二價金屬氯化物（
）中含有
，則A的相對原子質量= 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2 L己烷含有分子數為0.5NA
B. 4.2 g乙烯和環丙烷的混合氣體含有H原子數為0.6NA
C. 甲基﹝－CH3﹞的電子總數為10NA
D. 在常溫常壓下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合氣體所含分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數目為2NA
B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
A. 檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D. 檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y
C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y
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