Question

下列有關說法正確的是
A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

Answer 1

B

試題分析：A．NH₄C1是強酸弱堿鹽，在水溶液中水解使溶液顯酸性。當加蒸餾水稀釋，促進鹽的水解，是水解平衡正向移動。由于稀釋作用大于水解平衡的移動的影響，所以溶液的酸性減弱，pH不斷增大。錯誤。B．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH₃COOH)> 10^-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2mol/L,因為NaOH是一元強堿，所以c(NaOH)= c(OH^-)= 10^-2mol/L。當二者等體積混合時，由于n(CH₃COOH)>n(NaOH)．所以溶液為NaAc與HAc的混合溶液。由于酸過量所以溶液顯酸性，溶液的pH<7。正確。C． 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應。錯誤。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。說明HA^－的電離作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－電離產生H+外，還存在H2O電離也產生H+。因此c(H⁺)> c(A^2-) 。故 c(HA^-) > c(H⁺)> c(A^2-) >c(H₂A) 。錯誤。