某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標準狀況下的氣體8.96升。再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質的量各為多少？
（2）生成沉淀的質量是多少？
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有
A．56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物質的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數目是0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是( )
A．該過程吸收的熱量為86.7kJ
B．此過程中需要CH4氣體1.12L
C．轉移的電子數為0.8NA個
D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱是802kJ•mol-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是
A．V正＝0 B．V逆＝0 C．V正＝V逆≠0 D．V正＝V逆＝0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )。
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
（1） 儀器A的名稱是 ；
（2） 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
（3） 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________
（5） 對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
① 若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 ；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_________
③標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是 ；
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率 （以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。
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