Question

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，則下列說法正確的是                    

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移

C．產物中的SO有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑

Answer 1

C

解析反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．
A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu₂S時還原產物，故A錯誤；
B.5molFeS₂發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．