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15．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：HBr＞HI
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

分析 A．非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強；
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應；
D．金屬性越強，與酸反應越劇烈．

解答 解：A．非金屬性Br＞I，氫化物穩定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，故A正確；
B．金屬性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故B正確；
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應，不能用元素周期律解釋，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，Mg與酸反應劇烈，能用元素周期律解釋，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　　）
A．H十透過質子交換膜由左向右移動
B．銅電極應與Y相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是（　　）
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續通入CO2氣體，先出現白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團名稱為醚鍵、酯基．
（2）反應①中，有機反應類型為加成反應（或還原反應）；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑    B．還原劑    C催化劑    D、溶劑
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有ABC．
A．酯化反應    B．水解反應    C．還原反應    D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬用如圖流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7-時轉移電子數為6NA，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現象對應的離子方程式為Cu2++2OH=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變為橙紅色，消耗標準液的體積為5.00mL，反應的離子方程式為Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，該水樣中CN-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合法排放能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進行下列實驗，結論不正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（Cl-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl，含有的少量雜質是KNO3，除去晶體A中少量雜質的方法是蒸發結晶．
（2）晶體B的主要成分是KNO3，含有的少量雜質是NaCl，除去晶體B中少量質雜的方法是降溫結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應的平衡常數．
   某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學設計方案的分析，正確的是（　　）
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
D．不可行．因為I-能與Na2S2O3發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新的雜質Na+．
③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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