Question

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H⁺)＞c(A^-）     B．c(H⁺)＞c(HA）      C．c(OH^-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A^-)

Answer 1

AD

試題分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H⁺)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以該酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的電離平衡HAH⁺ +A^-，外還存在水的電離平衡：H₂OH⁺ + OH^-，所以c(H⁺)＞c(A^-)。正確。B．酸HA的電離作用是很微弱的。盡管H⁺由酸電離與水電離兩部分產(chǎn)生，但其物質(zhì)的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H⁺)。錯(cuò)誤。C．酸的濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H⁺ 或OH^-的濃度。所以c(HA）＞ c(OH^-)。錯(cuò)誤。D．酸是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，酸分子的濃度遠(yuǎn)大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(HA)＞c(A^-)。正確。