Question

強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個化學方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃?H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（　　）

• A、①②
• B、③
• C、④
• D、均不符合

Answer 1

考點：中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量．若為濃溶液，由于稀釋放熱，則反應放出的熱量大于57.3KJ，若為弱酸或弱堿，由于弱電解質的電離吸熱，則放出的熱量小于57.3KJ．依據概念對選項分析判斷．

解答： 解：①選項熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，故①不符合；
②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故②不符合；
③NH₃?H₂O是弱堿，電離吸熱，故當生成1mol水時，放出的熱量小于57.3KJ，故反應熱大于-57.3kJ/mol，故③不符合；
④NH₃?H₂O是弱堿，CH₃COOH是弱酸，電離吸熱，故當生成1mol水時，放出的熱量小于57.3KJ，故反應熱大于-57.3kJ/mol，故④不符合；
故選D．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應過程中的弱電解質電離，反應生成水的量，準確理解概念是解題關鍵．