化合物A(C12H16O2)經堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到環(huán)狀化合物G，G的實驗式為C2H3O，相對分子質量為172，核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。
已知：
請回答下列問題：
(1)寫出G的分子式：_______________。
(2)寫出A的結構簡式：______________________。
(3)寫出F→G反應的化學方程式： ____________，該反應屬于________(填反應類型)。
(4)C的同分異構體有多種。
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應的有_____種；
(5)F可以發(fā)生下列變化：
J的結構簡式是_________________，由F可以直接生成H，設計反應①和②的目的是________________。
科目：高中化學 來源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NA
B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NA
C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA
D. 11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應制取Al2S3固體
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體．
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是
A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol
B. ①的反應熱為221 kJ/mol
C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是：
A. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0
B. H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C. 相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是( )
A. 加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－
B. PH = 0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C. 在0.1mol／L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省安慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________。
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