Question

11．下列性質的比較中，正確的是（　　）

• A． 熔點：Na＞K＞Rb
• B． 沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• C． 熱穩定性：PH₃＞H₂O＞HF
• D． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．堿金屬元素的單質，原子序數越大，熔沸點越低；
B．NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

解答 解：A．堿金屬元素的單質，原子序數越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質熔點：Na＞K＞Rb，故A正確；
B．NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，故熔沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞O＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則有HF＞H₂O＞PH₃，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，而次氯酸是弱酸，酸性比中強酸磷酸的酸性弱，所以酸性：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．