常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是( )
A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N
)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）
A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為 。
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 、 。
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2
CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO FeO(填“<”或“>”)。
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為 。
(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸) V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸) v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是 。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span> 。
(5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)= (保留三位有效數(shù)字) mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—
Fe3++NO↑+2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com