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【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

【答案】C

【解析】加HCl有氣體生成說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子；加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH-)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子.
A.加HCl有氣體生成說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B.溶液中一定含有CO32-或SO32-，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C.原來溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在，故C正確; D.硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）在密閉容器中充入一定量的H2S,發生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如圖為H2S的轉化率與溫度、壓強的關系。

①該反應的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②圖中壓強(p1、p2、p3)由小到大的順序為_____________________；

③圖中M點的平衡常數KP＝_______________(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在2 L的密閉容器中，保持溫度T不變，將CO和H2S混合，并達下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。開始投入9 molH2S和a mol CO，經10 min達到平衡。

①若達平衡時n(H2S)=5mol，a 為_______。平衡時CO的轉化率為________。

②曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同時，CO轉化率隨時間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關系為：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：

化學式	電離平衡常數
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生的化學方程式為____________________。

（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

（5）物質的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，計算結果保留兩位有效數字)

（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計采集數據，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數Kb≈_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在實驗室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質

B. 在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化為乙酸

C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D. 乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。
A.Na＋、CO32－
B.Na＋、HCO3－
C.HCO3－、CO32－
D.Na＋、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜檢驗，其設計方案合理的是

	制備氣體	X(除雜試劑)	Y(檢驗試劑)
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	電石與NaCl水溶液	H2O	Br2的水溶液
C	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	飽和NaHSO3溶液	K2Cr2O7酸性溶液
D	生石灰與濃氨水	濃硫酸	紅色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是(　　)
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55g殘渣．通過計算回答
（1）NaBr是否完全反應？
（2）生成的NaCl為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、﹣3	+7、﹣1	+5、﹣3	﹣2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態氫化物中，⑦的電子式為，穩定性最強的氫化物的結構式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程．

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