Question

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）

A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 無法計算

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化銅中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n（OH-）=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2與銅、鐵反應產物為FeCl3、CuCl2，根據化合物總電荷為0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl-）=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，根據質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，答案選C。