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1．下列裝置能組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．

解答 解：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．
A．該裝置中兩個電極材料相同，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置沒有形成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．該裝置中沒有電解質溶液，不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故C錯誤；
D．該裝置符合原電池構成條件，且Zn易失電子作負極、Cu作正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池判斷，側重考查原電池構成條件，熟悉原電池構成條件即可解答，注意這幾個條件必須同時具備才能形成原電池，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在霧霾天氣的大氣中能檢測到多種有毒含氮化合物，如過氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大氣中的烴類和NO2經過一系列光解反應生成過氧乙酰基，再與NO2化合形成PAN．該反應過程如下：

下列有關說法正確的是（　　）
A．夏季氣溫高，PAN含量高
B．氣壓低，化學平衡常數增大，PAN含量高
C．減少氮氧化物的排放可以減少PAN的含量
D．大氣中灰塵可起催化作用，能提高過氧乙酰基的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理．某工廠欲以工業廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是（　　）
A．PAFC因水解而能凈水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C．試劑X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、環己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為（　　）
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應化學方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環使用．
（5）工業上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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