【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（ �。�
A.能與金屬Al反應放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有_____________。
（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式_____________，該物質硬度大，推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據下列框圖和已知條件回答問題： 
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F能發生銀鏡反應，I的結構簡式為： 
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：（文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：
（3）寫出反應④的化學方程式
（4）寫出A的結構簡式
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式 ．
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【題目】已知五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________
（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。
（3）寫出D元素形成的單質的結構式：__________________________。
（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是________________。
（5）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。
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【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______？
(2)有多少個電子通過了導線______？
(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______？
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F是用于鼓入空氣的打氣球。
(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2，該操作的作用是_____。
(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。
(3)實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。
(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
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