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在標準狀況下，一只由排空氣法收滿氯化氫氣體的燒瓶，測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度為17，現將燒瓶倒立于水中，求進入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾？若溶液不擴散，燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？

排空氣法收集的HCl氣體不夠純凈，內混有空氣，燒瓶內混合氣體的平均相對分子質量為2×17=34，由“十字交叉法”

　　　

所以燒瓶內的氣體是體積比為2∶1的HCl和空氣，由于只有HCl易溶于水，HCl占燒瓶體積的2/3，故進入燒瓶的水也占燒瓶體積的2/3。

設燒瓶的體積為VL，則　

　 mol·L-1=0.045mol/L


解析:

收集氣體的平均相對分子質量為34，而HCl的式量為36.5，可知燒瓶為混合氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：
該反應是放熱反應
該反應是放熱反應
．Na2O2跟水反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進行實驗，以證明上述結論．
用以驗證第一條結論的實驗操作是：
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成
；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：
將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出
將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出
．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）
試劑：
MnO2
MnO2
；現象：
氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃
氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃
．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）
B
B
（填序號），理由是
防止氣體冷卻時發生倒吸現象
防止氣體冷卻時發生倒吸現象
．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為
500mL
500mL
（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫出乙燒杯c電極發生的電極反應為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應的化學方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態，需要加入的物質是
Ag2O
Ag2O
，其質量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質溶液時H2SO4，則放電時N級上發生的電極反應為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
，其分子內存在
極性鍵
極性鍵
鍵和
非極性
非極性
鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
還原產物為水，對環境無污染
還原產物為水，對環境無污染
．
（3）與H2O2分子具有相同電子數的雙原子單質分子為（寫化學式）
F2
F2
，與H2O2分子具有相同電子數的三原子化合物分子為（寫化學式）
H2S
H2S
．
（4）某工業廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反應中H2O2作
還原
還原
劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反應中H2O2作
氧化劑
氧化劑
劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積．假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：
（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于
甲
甲
、
乙
乙
儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是
50mL堿式滴定管
50mL堿式滴定管
；
（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低．甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接
D
D
，B連接
E
E
，C連接
G
G
；（填寫各接口的編號）
（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平
不能
不能
，理由是
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量
；
（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品
用標準卷尺量取較長鎂帶
用標準卷尺量取較長鎂帶
．

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同步練習冊答案
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