Question

16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據鈉元素與A元素的所有存在形式之比為1：1分析解答；
B、NaHY的水溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，不水解的鈉離子的濃度最大；
C、物質的量濃度相等的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
D、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性以氨水的電離為主，由此分析解答．

解答 解：A、根據鈉元素與A元素的所有存在形式之比為1：1，所以離子濃度c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯誤；
B、NaHY的水溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，不水解的鈉離子的濃度最大，所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、物質的量濃度均相等的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性以氨水的電離為主，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電荷守恒、物料守恒的運用，難度不大．