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4．為了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
A．通入HCl氣體B．加入適量氫氧化鈉固體
C．加入適量KHCO3D．加入適量Na2CO3晶體

分析 碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，導致溶液中碳酸氫根離子的濃度小于鈉離子濃度，要使得碳酸氫根離子和鈉離子濃度相等，需要加入的物質可以抑制碳酸氫根離子的水解即可，但是不能增加鈉離子的濃度．

解答 解：A、通入HCl，會消耗碳酸氫根離子，所以使得碳酸氫根離子濃度減小，更加小于鈉離子濃度，故A錯誤；
B、加入適量氫氧化鈉固體，會消耗碳酸氫根離子，生成碳酸鈉溶液，碳酸氫根離子濃度更小，鈉離子濃度更大，故B錯誤；
C、加入碳酸氫鉀可以增加碳酸氫根離子濃度，鈉離子濃度不變，符合題意，故C正確；
D、加入碳酸鈉晶體，會使得鈉離子濃度增加，所以鈉離子濃度更加大于碳酸氫根離子濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生鹽的水解平衡的影響因素以及水解平衡的移動知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結構示意圖：D．聚丙烯的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
（SCN-中S為-2價，將方程式補充完成并配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組設計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗．裝置
實驗步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實驗通過讀取量筒內水的體積來測得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進行兩步主要操作，請按操作順序寫出：
①使氣體都冷卻至室溫；②調整量筒內外液面高度使之相同；讀取量筒內氣體的體積；仰視讀數使得讀數偏小．
讀取量筒內液體體積時，若俯視讀數，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中產生的氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫學上用作多價整合劑，也是化學中間體．下列關于物質X的說法正確的是（　　）
A．X分子式C6H7O7
B．1mol物質X可以和3mol氫氣發生加成
C．X可以發生氧化反應、取代反應和消去反應
D．1molX分別與足量的NaHCO3、Na反應得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的有（　　）
①標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質的量的N2與CO氣體含有的原子數目均為NA
③標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2mol O2轉移電子的數目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

藥品物理常數
 苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點（℃）179.6138.6300118
相對分子質量10610214860
填空：
Ⅰ、合成：反應裝置如圖1所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣浴（或油浴）．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ、粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是重結晶（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是75%（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應方程式為：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）裝置B中玻璃管的作用控制氣體流速，防止危險
（3）裝置C中加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應中生成的SO2、CO2氣體 （填分子式）
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用NaOH溶液試劑除去；
（7）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的操作正確的是（　　）
A．容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液
B．與硫酸銅溶液反應時可以取用大塊的鈉
C．可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．制備氫氧化鐵膠體時，需要不斷加熱和攪拌

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