Question

【題目】按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物質的量為___，其中含電子的數目為___。（用NA表示）

（2）同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的質量比為___，同質量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為___。

（4）某無土栽培營養液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，則SO42－的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】0.5mol 5NA（或3.01×1024） 17：16 16：17 80g/mol 0.3mol/L

【解析】

（1）9gNH4+的物質的量為0.5mol，1個NH4+含有10個電子，其中含電子的數目為0.5mol×10 ×NA=5NA。

（2）根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的物質的量相等，設物質的量均為nmol，質量比為(nmol×17g/mol): (nmol×16g/mol)= 17：16，同質量的氨氣和甲烷氣體，設質量為mg，則物質的量分別是 、，根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比，所以體積比為 ：=16：17。

（3）24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，根據質量守恒，生成C的質量是24g+40g-32g=32g，則C的摩爾質量為g/mol。

（4）某營養液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，根據電荷守恒， 0.6mol/L ×1+0.5mol/L×1=0.5mol/L×1+2c(SO42－)，c(SO42－)= 0.3mol/L。