【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（ ）
圖甲
，圖乙
A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系
B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)
C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常以2異丙基苯酚(A)為原料，生產一種常用的農藥——撲滅威(B)，過程如下：
下列有關說法錯誤的是（ ）
A.上述反應屬于取代反應
B.B在強酸、強堿性環境中都不能穩定存在
C.A與B可用FeCl3溶液進行鑒別
D.1molB在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH
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【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。
已知：①
；
②
(R代表烷基)
；
③當苯環上連有羧基，在苯環上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題：
（1）柳胺酚的分子式為__，F含有的官能團名稱是__。
（2）A的名稱為____。
（3）A→B所需試劑為___；D→E的反應類型為___。
（4）B→C的化學方程式為___。
（5）F的同分異構體中既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的共有__種，其中能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是___。
（6）寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物
的合成路線。__。
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【題目】高純碳酸錳在電子工業中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結構示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發生移動的是
A.恒容，按原平衡各物質的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He
C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
下列說法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.對于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
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【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______。
(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____。
a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變
(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。
(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）
①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
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【題目】化學在可持續發展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關技術日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數表達式為___；
②下列能增大碳的轉化率的措施是___；(填寫相應字母)
A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強
（2）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根據表中數據：
①計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時的K＝__；(結果保留小數點后2位)
②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應__(填“已經”或“沒有”)達到平衡，此時刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
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