Question

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-十H₂O═2HCO₃^-
• B． 少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 硫氫化鈉發生水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• D． 氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以往飽和碳酸鈉中通入CO₂會使碳酸氫鈉析出，有沉淀生成；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫；
C．硫氫化鈉水解生成硫化氫、氫氧化鈉，該反應為硫氫根離子的電離方程式；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，正確的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O+2Na⁺=2NaHCO₃↓，故A錯誤；
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．硫氫根離子水解生成硫化氫、氫氧根離子，正確的離子方程式為：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C錯誤；
D．氧化亞鐵加入稀硝酸，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．