Question

已知在絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡Ca（OH）₂ （s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），現向其中加入少量生石灰，則下列說法錯誤的是（　　）

A．析出固體的質量增加

B．溶液的pH值不變

C．溶液中OH^-數目減少

D．溶液中Ca²⁺的濃度減小

Answer 1

分析：向飽和石灰水中加少量生石灰，發生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，該反應是放熱反應，且該反應在絕熱容器中進行，導致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）減小，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，據此分析解答．

解答：解：A．且向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以導致析出的固體質量增加，故A正確；
B．溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故B錯誤；
C．溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，且該反應消耗水，導致溶液的體積減小，所以溶液中氫氧根離子數目減少，故C正確；
D．溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中鈣離子濃度越小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，本題注意該反應是在絕熱容器中進行的，隱含著相當于給溶液加熱，為易錯點．