Question

【題目】下列各組順序排列不正確的是( )

A. 熔點：SiO2>NaCl>CO2 B. 熱穩定性：HCl>H2S>PH3

C. 金屬性：Na＜Mg＜Al D. 酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點：SiO2＞NaCl＞CO2，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩定性HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：Si＜C＜N，所以酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正確；故選C。