Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量

D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ

Answer 1

D

反應②不是甲醇的完全燃燒，A項錯誤；②中的能量變化應為圖中E₂－E₁，B項錯誤；由反應②，CH₃OH轉變成H₂為放熱過程，C項錯誤；H₂燃燒生成H₂O時還要放出熱量，故D項正確