Question

（1）用氫氧化鈣和氯化銨各10克，可制取標準狀況下的氨氣多少升？

 

（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當加入50mL 0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物逸出．

 

FeSO₄+

 

KNO₃+

 

H₂SO₄一

 

K₂SO₄+

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

N_xO_y↑+

 

H₂O
（1）推算出x=

 

，y=

 

．（提示：電子守恒）
（2）配平該化學方程式（化學計量數填寫在上式方框內）．
（3）反應中的氧化劑為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，計算氫氧化鈣、氯化銨的物質的量，根據不足的計算氨氣的物質的量，帶入V=n?V_m計算體積；
（2）（1）判斷化合價降低的反應物是氧化劑、化合價升高的反應物是還原劑，根據氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子來求x和y；
（2）根據化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式；
（3）根據化合價升高的反應物是還原劑，其對應產物為氧化產物．

解答： 解：（1）10g氫氧化鈣的物質的量為

10g

74g/mol

=0.135mol，10g氯化銨的物質的量為

10g

53.5g/mol

=0.187mol，由2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，生成氨氣的物質的量與氯化銨相同為0.187mol，在標準狀況下的體積為0.187mol×22.4L/mol=4.19L，
故答案為：4.19L；
（2）（1）n（FeSO₄）=11.4g/152g?mol^-1=0.075mol，KNO₃的物質的量為0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，設NO₃^-與N_xO_y中N元素化合價差為a，根據得失電子總數相等的原則，可得關系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即N_xO_y中N元素化合價為+2價，N_xO_y為NO，所以x=y=1，
故答案為：1；1；
（2）FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO₃中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，
故答案為：6；2；4；1；3；2；4；
（3）FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，是還原劑，硝酸鉀中的N由+5降低為+2，作氧化劑，
故答案為：KNO₃．

點評：本題主要考查了氧化還原反應的配平、氧化產物、電子得失守恒的運用，根據化學方程式的計算，題目難度不大，注意基礎公式的運用．