Question

1．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，2mol SO₂與足量O₂反應可得到2mol SO₃
• B． 含4mol HCl 的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應可制備1mol Cl₂
• C． 10ml 18.0 mol/L H₂SO₄與足量銅加熱反應可制備0.09 mol SO₂
• D． 一定條件下，1mol N₂與3 mol H₂反應可制備1.0 mol NH₃

Answer 1

分析 A、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫不可能完全轉化；
B、實際上當反應進行到一定程度濃鹽酸變稀，反應會停止，所以氯化氫不能全部反應；
C、金屬銅可以和濃硫酸之間反應，但是和稀硫酸之間不反應；
D、1mol N₂與3mol H₂反應的產物氨氣的量會小于2mol．

解答 解：A、一定條件下，2molSO₂與足量O₂反應得到SO₃的量會小于2mol，故A錯誤；
B、含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸之間不會發生反應，反應可制備Cl₂的物質的量小于1mol，故B錯誤；
C、10mL 18.0mol/L H₂SO₄與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，Cu和稀硫酸之間不反應，可制備SO₂的物質的量小于0.09mol，故C錯誤；
D、一定條件下，1mol N₂與3mol H₂反應不能進行徹底，產生氨氣的量會小于2mol，可以獲得1.0mol NH₃，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及物質的性質以及化學反應的可逆性等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．