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2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體與足量氧氣反應后，立即將全部燃燒產物通入足量的Na₂O₂固體，固體質量將增重( )

A.8.4 g B.7.2 g C.3.6 g D.2.1 g

解析:因最終所得固體為Na₂CO₃和NaOH，可進行變式轉化，如下：

Na₂O₂Na₂CO₃Na₂O₂·CO,

Na₂O₂2NaOHNa₂O₂·H₂

因此，CO、H₂可看成被Na₂O₂吸收，固體增加的質量即為原混合氣體質量，故選D。

答案:D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉化率為________；

②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：海南省期中題 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－190kJ·mol^－1

(1)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應平衡常數____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若繼續通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解質。，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：