Question

15．0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）＞c （H⁺）       
②c （HCN）＞c （CN^-）

Answer 1

分析 混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度．

解答 解：混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案為：①＞；②＞．

點評 本題考查了鹽的水解，弱電解質的電離，明確溶液中的電荷守恒以及水解、電離程度的相對大小是解本題的關鍵，難度不大．