Question

【題目】

（1）下列物質中，屬于弱電解質的是(填序號，下同) ，屬于非電解質是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為 。

Answer 1

【答案】

（1）②(1分)③⑥(1分)

（2）CH3COOHCH3COO﹣+ H+ (1分) NaClO═ClO﹣+Na+ (1分)

（3）小于 (2分)（4）丙＞甲=乙 (2分)

【解析】

試題分析：

（1）存在電離平衡的電解質是弱電解質，醋酸是弱酸，屬于電解質；溶于水和在熔融狀態下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，蔗糖和氨氣均是非電解質；

（2）醋酸是弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+ H+；次氯酸鈉是強電解質，電離方程式為NaClO═ClO﹣+Na+。

（3）弱電解質的濃度越小，電離程度越大，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，甲中一水合氨的電離程度小于乙中，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙小于10。

（4）酸和堿抑制水的電離，且氫離子和氫氧根濃度相等時抑制程度相等，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度小于醋酸分子的濃度，因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為丙＞甲=乙。