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【題目】下列各物質中，能形成順反異構體的是（）
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯

【答案】D
【解析】解：A．1﹣丁烯兩個氫連在同一個雙鍵碳上，故A錯誤．
B．丙烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，故B錯誤；
C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯雙鍵上同一碳上連相同的基團，故C錯誤；
D．2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯中雙鍵上同一碳上連不相同的基團：氯原子和氫原子，能形成順反異構體，故D正確；
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應加快，△E減小
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
⑧E2是反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能
以上有關說法正確的是（）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．
（2）Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

②請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：．
③寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是（）

A.濃硫酸的脫水性是化學性質B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性

C.干燥SO2時體現吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。

（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。