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18．以下實驗操作不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質
D．為了檢驗FeCl2溶液是否變質，可用KSCN 溶液檢驗

分析 A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應；
B．白磷著火點低，在空氣中易自燃；
C．加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應；
D．先考慮如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色．

解答 解：A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故A正確；
B．白磷著火點低，在空氣中易自燃，放在冷水中可使之與氧氣隔絕，并降低其表面溫度，因此其密封保存與空氣中的氧氣有關，故B正確；
C．加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應，溶液中Fe3+濃度降低，故C錯誤；
D．如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故D正確．
故選C．

點評 本題考查藥品的儲存和離子的檢驗，難度不大，解題的關鍵是了解所儲存物質的特性，注意檢驗Fe3+的物質有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)2NO(g)+02(g)達到平衡狀態的是 ( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關鍵能數據如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 
化學鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數滿足8電子穩定結構，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如圖2轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1.2NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長期放置變成Na2CO3粉末
C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應，現象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）轉變成重要的工業原料FeSO4（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH=6時，利用相關數據計算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）寫出A→B反應所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結構簡式為．
（3）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，寫出該反應的化學方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）乙�；馓阴Ｂ戎杏�5種不同化學環境的氫原子．
（5）設計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態氫化物的穩定性：丙＞丁＞戊

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