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閱讀分析材料,完成下列各題: 某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象(見下表,表中的 “實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
(1)實驗目的:________________。
(2)實驗用品:
①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。
②儀器:試管、燒杯、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和反應的離子方程式)。
(4)實驗結論:___________________。
(1)探究同主族元素性質的相似性和遞變性
(2)
(3)同主族元素從上到下,隨著原子序數的增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀分析材料,據此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數依次增大,其中B和C為同一周期;D、E、F為同一周期;A和D、C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1:3可以形成化合物X,將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學反應,反應結束后,容器內的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產生,則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析,若反應中有4mol電子轉移,則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業上生產單質E的化學方程式為:                             ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為為:                         ;A與B按原子個數比1:2可形成相對原子質量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應式為:                             

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體,當反應達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉化率為             

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(9分)閱讀分析材料,據此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學反應,反應結束后,容器內的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產生,則C2與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析,若反應中有4mol電子轉移,則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業上生產單質E的化學方程式為:                            ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為為:                        ;A與B按原子個數比1:2可形成相對原子質量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應式為:                             

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體,當反應達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉化率為             

 

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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷(解析版) 題型:填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質,下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料,據此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

(1)預測周期表中電負性最大的元素應為          (填元素符號);估計鈣元素的電負性的取值范圍:          <X<          

(2)簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      

                                                            

(3)經驗規律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型:填空題

(9分)閱讀分析材料,據此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學反應,反應結束后,容器內的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產生,則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析,若反應中有4mol電子轉移,則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業上生產單質E的化學方程式為:                             ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為為:                         ;A與B按原子個數比1:2可形成相對原子質量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應式為:                             

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體,當反應達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉化率為             

 

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