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20．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A
	B．	1.7gH₂O₂中含有的電子數為0.9N_A
	C．	10mL質量分數98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
	D．	1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

分析 A、N₂和CO的物質的量相等，但不一定是1mol；
B、求出雙氧水的物質的量，然后根據1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
C、根據濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%；
D、根據反應后氯元素變為-1價來分析．

解答解：A、N₂和CO的物質的量相等，但不一定是1mol，故等物質的量的兩者的分子數相等，但不一定是N_A個，故A錯誤；
B、17g雙氧水的物質的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個，故B正確；
C、10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質量分數大于9.8%，故C錯誤；
D、與鐵反應后氯元素變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

據報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO₂，可用做空軍通信衛星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	電池放電時Na⁺從a極區移向b極區
	B．	電極b采用Mn O₂，Mn O₂既做電極材料又有催化作用
	C．	該電池的負極反應為BH${\;}_{4}^{-}$+8OH^-一8e^-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H₂O
	D．	每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

（1）指出使用如表儀器（已洗凈）或用品的第一步操作：

淀粉-KI試紙檢驗氣體	集氣瓶收集氨氣	容量瓶
用蒸餾水濕潤	干燥集氣瓶	檢驗是否漏水（檢漏）

（2）配制物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答如表問題：

應稱量NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0	500	燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管

（3）下列操作導致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩
（4）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，請寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過導管口，微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導管口形成穩定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學習小組利用下列裝置進行CO₂與飽和NaCO₂溶液反應制備NaHCO₃實驗

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃，小組同學提出下列實驗方案
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象
乙方案：將樣品溶液與BaCl₄，觀察現象
丙方案：測得pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO₃配制的溶液，與BaCl₄溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

NaHCO₃溶液 BaCl₃濃度	0.2mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.02mol•L^-1
0.2mol•L^-1	渾濁	渾濁	少許渾濁
0.1mol•L^-1	渾濁	少許渾濁	無現象
0.02mol•L^-1	少許渾濁	無現象	無現象

①此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
[已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
②產生渾濁的離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC0₃樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
（3）某溶液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1molAl（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物質的量為（　　）

	A．	3 mol、3 mol		B．	1 mol、1 mol
	C．	0.75 mol、0.75 mol		D．	0.25 mol、0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業和食品工業．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物、產物和反應條件已略去）．

請回答以下問題：
（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗，原因是二者均含有-CHO（寫官能團的結構簡式）
（2）反應I的反應類型為水解反應．
（3）寫出A→B的化學反應方程式

．
（4）寫出B的一種同分異構體的結構簡式CH₃OCH₃．
（5）秸稈的主要成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學方程

（已知：該反應條件為細菌，產生等物質的量的兩種氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（　　）

	A．	等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣
	B．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
	C．	常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO₂
	D．	FeCl₃溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-無SO₄^2-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內溶液中有SO₃^2-、無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了
加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔必定含有一種雜質氣體是H₂S它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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